Trắc nghiệm Hóa học 11 Bài 5 Luyện tập Axit, bazơ và muối và Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Câu 1 : Dãy chất nào sau đây là các chất điện li mạnh?

A. NaCl, CuSO4, Fe(OH)3, HBr .

B. KNO3, H2SO4, CH3COOH, NaOH.

C. CuSO4, HNO3, NaOH, MgCl2

D. KNO3, NaOH, C2H5OH, HCl.

Câu 2 : Câu nào dưới đây là đúng khi nói về sự điện li

A. Sự điện li là sự hòa tan một chất vào nước tạo ra dd .

B. Sự điện li là sự phân li 1 chất dưới tác dụng của dòng điện

C. Sự điện li là sự phân li 1 chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước.

D. Sự điện li thực chất là quá trình oxi hóa khử.

Câu 3 : Trong dung dịch H₂S (dung môi là nước) có thể chứa

A. H2S, H+, HS-, S2-.

B. H2S, H+, HS-.

C. H+, HS-.

D. H+ và S2-.

Câu 4 : Một dung dịch có [ OH- ]= 10^-5 M. Môi trường của dung dịch này là

A. trung tính

B. kiềm

C. axit

D. không xác dịnh được

Câu 5 : Cho 1 giọt quỳ tím lần lượt vào từng dung dịch các muối có cùng nồng độ 0,1M sau : NH₄Cl (1), Al₂(SO₄)₃ (2), K₂CO₃ (3), KNO₃ (4) dung dịch có xuất hiện màu đỏ là ?

A. (1), (4).

B. (3), (4).

C. (1), (2).

D. (1), (3).

Câu 6 : Sắp xếp các dung dịch sau : H₂SO₄ (1), CH₃COOH (2), KNO₃ (3), Na₂CO₃ (4) ( có cùng nồng độ mol) theo thứ tự độ pH tăng dần :

A. (1) < (2) < (3) < (4).

B. (1) < (3) < (2) < (4).

C. (4) < (3) < (2) < (1)

D. (2) < (3) < (4) < (1)

Câu 7 : Cho phản ứng sau NaHCO₃ + T → Na₂CO₃ + G. Để phản ứng xảy ra thì T, G lần lượt là

A. Ba(OH)2, CO2+ H2O.

B. HCl, NaCl.

C. NaHSO4, Na2SO4.

D. NaOH, H2O.

Câu 8 : Cho 200 ml dung dịch KOH 2M trung hòa V ml dung dịch H₂SO₄ 2M . Giá trị V = ?

A. 100 ml

B. 80 ml

C. 120 ml

D. 150 ml

Câu 9 : Cho 200 ml dung dịch gồm KOH 2M và Ca(OH)₂ 1M trung hòa V ml dung dịch H₂SO₄ 0,5M . Giá trị V = ?

A. 500 ml

B. 800ml

C. 600ml

D. 900ml

Câu 10 : Tính pH của dung dịch chứa 0,4 gam NaOH trong 100 ml .

A. 13

B. 12

C. 11

D. 10

Câu 11 : Cho các chất: NaOH, HF, HBr, CH₃COOH, C₂H₅OH, C₁₂H₂₂O₁₁(saccarozơ), CH₃COONa, NaCl, NH₄NO₃. Tổng số chất thuộc chất điện li và chất điện li mạnh là?

A. 8 và 6.

B. 8 và 5.

C. 7 và 5.

D. 7 và 6.

Câu 12 : Một dung dịch có [H⁺] = 0,001 M. Tính [OH^–] và pH của dung dịch?

A. 10-3 và 3

B. 10-13 và 2

C. 10-11 và 2

D. 10-11 và 3

Câu 13 : Một dung dịch có pH = 5,0. Tính nồng độ mol của các ion H⁺ và OH^– trong dung dịch.

A. 10-5 và 10-9

B. 10-4 và 10-10

C. 10-6 và 10-8

D. 10-7 và 10-8

Câu 14 : Cho các phản ứng hóa học sau:
(1) (NH₄)₂SO₄+ BaCl₂ →
(2) CuSO₄ + Ba(NO₃)₂ →
(3) Na₂SO₄ + BaCl₂ →
(4) H₂SO₄ + BaSO₃ →
(5) (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ →
(6) Fe₂(SO₄)₃ + Ba(NO₃)₂ →
Các phản ứng đều có cùng một phương trình ion rút gọn là:

A. (1), (3), (5), (6).

B. (1), (2), (3), (6).

C. (3), (4), (5), (6).

D. (2), (3), (4), (6).

Câu 15 : phản ứng xảy ra trong dd chỉ có thể xảy ra khi có ít nhất một hiện tượng nào:

A. tạo chất kết tủa

B. tạo thành chất khí

C. tạo thành chất điện li yếu

D. cả 3 đáp án trên

Câu 16 : Kết tủa PbS được tạo thành trong dung dịch bằng các cặp chất nào dưới đây?

A. PbCl2 + NaOH

B. Pb(NO3)2 + H2S

C. Pb(NO3)2 + HCl

D. PbCl2 + Na2SO4

Câu 17 : Thực hiện thí nghiệm

A. (1), (4), (6).

B. (2), (4), (6).

C. (2), (5), (6).

D. (1), (5), (6).

Trắc nghiệm Hóa học 11 Bài 5 Luyện tập Axit, bazơ...