Bài 3. Tính chất hóa học của axit - Hóa lớp 9

Tổng hợp các bài giải bài tập trong Bài 3. Tính chất hóa học của axit được biên soạn bám sát theo chương trình Đào tạo của Bộ Giáo dục và Đào tạo. Các em cùng theo dõi nhé!

Bài 1 trang 14 - Sách giáo khoa Hóa 9

Mg + H2SO4dd loãng rightarrow MgSO4 + H2uparrow 1 MgO + H2SO4dd loãng rightarrow MgSO4 + H2O 2 MgOH2 +H2SO4dd loãng rightarrow MgSO4 + 2H2O 3

Bài 1 trang 14 SGK Hóa học 9

Phương trình hóa học Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 ↑ MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O MgOH2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O

Bài 2 trang 14 - Sách giáo khoa Hóa 9

a. Khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí đó là hiđro Mg + 2HCl rightarrow MgCl2 +H2uparrow b. Dung dịch có màu xanh lam : dung dịch muối đồng II CuO + 2HCl rightarrow CuCl2 + H2O c. Dung dịch có màu vàng nâu : chọn FeOH3 hoặc Fe2O3 Fe3O3 + 6HCl right

Bài 2 trang 14 SGK Hóa học 9

a chọn chất phản ứng được với HCl sinh ra khí H2 b Dung dịch muối đồngII sunfat có màu xanh lam c Dung dịch có màu vàng nâu là dung dịch muối sắt III d Dung dịch không có màu là dung dịch muối nhôm. LỜI GIẢI CHI TIẾT a Khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí là khí H2;

Bài 3 tính chất hóa học của axit

BÀI 3 TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT Trong bài viết này CUNGHOCVUI sẽ giới thiệu tới các bạn một nội dung học rất quan trọng và bổ ích về TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT LỚP 9! I. LÝ THUYẾT Axit là một hợp chất hóa học quan trọng có khả năng tan trong thường và do đặc tính axit nên thường có vị chua. Công

Bài 3 trang 14 - Sách giáo khoa Hóa 9

a. Magie oxit và axit nitric: MgO + 2HNO3 rightarrow MgNO32 + H2O b. Đồng II oxit và axit clohiđric : CuO + 2HCl rightarrow CuCl2 +H2O c. Nhôm oxit và axit sunfuric : Al2O3 + 3H2SO4rightarrow Al2SO43 + 3H2O d. Sắt và axit clohiđric: Fe + 2HCl rightarrow FeCl2 + H2u

Bài 3 trang 14 SGK Hóa học 9

a MgO + HNO3 → ? + ? b CuO + HCl → ? + ? c Al2O3 + H2SO4 → ? + ? d Fe + HCl → ? + ? e Zn + H2SO4 → ? + ? LỜI GIẢI CHI TIẾT Phương trình hóa học a MgO + 2HNO3 → MgNO32 + H2O b CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O c Al2O3 + 3H2SO4 → Al2SO43 + 3H2O d Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 e Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Bài 4 trang 14 - Sách giáo khoa Hóa 9

a. Phương pháp hóa học Dùng dung dịch HCl dư tác dụng với hỗn hợp, chỉ có sắt phản ứng. Fe + 2HCl rightarrow FeCl2 + H2uparrow Lọc rửa và cân chất rắn không tan biết khối lượng của Cu . Còn lại là Fe. b. Phương pháp vật lý Cho 10g hỗn hợp 2 kim loại vào phía trong một tờ giấy A4

Bài 4 trang 14 SGK Hóa học 9

a Cho tác dụng với dd HCl chỉ có sắt tác dụng, Cu không phản ứng còn lại sau phản ứng => lọc bỏ dung dịch thu được khối lượng Cu => Khối lượng Fe lấy 10 gam trừ đi khối lượng Cu b Dùng nam châm hút hết Fe => tách cân lấy khối lượng Fe => phần trăm của Fe =? => Phần trăm của Cu = 100% % Fe LỜI GIẢI

Trên đây là hệ thống lời giải các bài tập trong Bài 3. Tính chất hóa học của axit - Hóa lớp 9 đầy đủ và chi tiết nhất.
Nếu thấy hay, hãy chia sẻ và ủng hộ nhé!

Bài liên quan

↑