Bài 3 trang 9 - Sách giáo khoa Hóa 9

Đề bài

200ml dung dịch HCl có nồng độ 3,5M hòa tan vừa hết 20 g hỗn hợp hai oxit CuO và \(Fe_2O_3\)

a) Viết các phương trình hóa học

b) Tính khối lượng của mỗi oxit có trong hỗn hợp ban đầu.

Hướng dẫn giải

a. Các phương trình hóa học :

        CuO         +      2HCl    →      \(CuCl_2\)    +     \(H_2O\)

       1mol                  2mol         

        \(Fe_2O_3\)     +       6HCl    →       2\(FeCl_3\)     +     3\(H_2O\)

        1mol                 6mol

b. Khối lượng của mỗi oxit

Đặt x, y lần lượt là số mol của CuO và \(Fe_2O_3\) trong hỗn hợp.

Khối lượng hỗn hợp = 80x + 160y = 20          (1)

Số mol HCl = 2x + 6y = 3,5 x 0,2 = 0,7           (2)

Giải hệ phương trình ta được : y = 0,1 ; x = 0,05

Khối lượng CuO = 0,05 x 80 = 4 (g)

Khối lượng \(Fe_2O_3\) = 0,1 x 160 = 16 (g)