Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa lần 6 năm 2015 - Trường THPT Chuyên Sư Phạm Hà Nội

Câu 1 : Câu 1 SP 6:Cho hỗn hợp gồm Mg và Fe vào dung dịch chứa đồng thời Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X và hỗn hợp rắn Y gồm 2 kim loại. Trong các nhận xét sau đây, nhận xét không đúng là:

A Dung dịch X chứa 2 hoặc 3 muối.

B Dung dịch X có thể chứa Fe(NO₃)₃.

C 2 kim loại trong hỗn hợp Y gồm Ag và Cu.

D 2 kim loại Mg , Fe và AgNO₃ đã phản ứng hết.

Câu 2 : số nhóm NH₂ có trong 1 phân tử aminoaxetic là:

A 1

B 4

C 2

D 3

Câu 3 : Trong các loại quặng sắt thì quặng có hàm lượng sắt lớn nhất là:

A Hematit đỏ

B Hematit nâu

C Manhetit

D xiderit

Câu 4 : Hỗn hợp X gồm Vinylacetat ; metylacetat , etylfomat . Đốt cháy hoàn toàn 3,08 gam X thu được 2,16 gam H₂O . Thành phần % về khối lượng của vinylacetat trong X là :

A 75%

B 72,08%

C 27,92%

D 25%

Câu 5 : Hòa tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al trong dung dịch HNO₃ đặc nóng thu được 1,344 lit khí NO₂ ( sản phẩm khử duy nhất , dktc) và dung dịch Y. Sục NH₃ dư vào Y sau phản ứng hoàn toàn thu được m gam kết tủa . Phần trăm về khối lượng của Cu trong X và giá trị của m là:

A 21,95% và 2,25

B 21,95% và 0,78

C 78,05% và 2,25

D 78,05% và 0,78

Câu 6 : Hóa hơi hoàn toàn hỗn hợp ancol no mạch hở thu được 1,568 lit hơi ở 81,9⁰C và 1,3 atm. Nếu cho X tác dụng với Na dư thu được 1,232 lit H₂ (dktc). Mặt khác đốt cháy hoàn toàn X thu được 7,48 gam CO₂ .Biết rằng 2 rượu kém nhau 1 nhóm chức , Công thức 2 ancol là:

A C₂H₅OH và C₃H₆(OH)₂

B C₃H₇OH và C₂H₄(OH)₂

C C₂H₅OH và C₂H₄(OH)₂

D C₃H₆(OH)₂ và C₃H₅(OH)₃

Câu 7 : Cho 1,37 gam hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M có hóa trị không đổi vào dung dịch HCl dư thu được 1,232 lít H₂ (dktc) . Mặt khác X phản ứng vừa đủ với lượng Cl₂ được điều chế từ 3,792 g KMnO₄ tác dụng với dung dịch HCl đặc dư. Tỉ lệ số mol của M và Fe trong X là 3 : 1. Kim loại M là:

A Zn

B Al

C Cu

D Mg

Câu 8 : Hỗn hợp X gồm 3 chất : CH₂O₂ ; C₂H₄O₂ ; C₄H₈O₂ . Đốt cháy hoàn toàn 1 lượng X thu được 0,8 mol H₂O và m gam CO₂ . Giá trị của m là:

A 17,92

B 17,60

C 70,40

D 35,2

Câu 9 : Dung dịch chất X không là đổi màu quì tím ; dung dịch chất Y làm quì tím hóa xanh .Trộn lẫn 2 dung dịch trên thu được kết tủa , X và Y tương ứng là:

A Na₂CO₃ và BaCl₂

B Ba(NO₃)₂ và Na₂CO₃

C Na₂SO₄ và BaCl₂

D BaCl₂ và K₂SO₄

Câu 10 : Tiến hành các thí nghiệm sau :(1) Đốt dây sắt trong oxi khô (2) Thép cacbon để trong không khí ẩm.(3) Nhúng thanh kẽm nguyên chất trong dung dịch HCl(4) Kim loại sắt trong dung dịch H₂SO₄ loãng.(5) Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl₃(6) Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO₄Số trường hợp ăn mòn điện hóa là:

A 3

B 4

C 1

D 2

Câu 11 : Tiến hành lên men giấm 460 ml C₂H₅OH 8⁰ với hiệu suất 30%. Biết khối lượng riêng của ancol etylic nguyên chất là 0,8 g/ml và của nước là 1 g/ml. C% của acid acetic trong dung dịch thu được là :

A 2,51%

B 3,76%

C 7,99%

D 2,47%

Câu 12 : Cho các nguyên tử N (Z=7) ; Cl(Z=17) ; O(Z=8) ; F(Z=9). Bán kính các ion được sắp xếp theo chiều tăng dần :

A N^3- ; O^2- ; F^- ; Cl^-

B Cl^-; N^3- ; O^2- ; F^-

C F^- ; O^2- ; N^3- ; Cl^-

D Cl^- ; F^- ; O^2- ;N^3-

Câu 13 : 1 mẫu khí thải công nghiệp có nhiễm các khí CO ; CO₂ ;H₂S. Để nhận biết H₂S ta dùng dung dịch :

A Pb(CH₃COO)₂

B FeSO₄

C NaNO₃

D Ca(OH)₂

Câu 14 : Có các dung dịch riêng biệt sau : H₂N-(CH₂)₂-CH(NH₂)-COOH ; C₆H₅NH₃Cl ; ClH₃N-CH₂-COOH ; HOOC-(CH₂)₂-CH(NH₂)-COOH ; H₂N-CH₂-COONa. Số lượng các dung dịch có pH < 7 là:

A 2

B 5

C 4

D 3

Câu 15 : Cho các dãy ion kim loại sau : K⁺ ; Ag⁺ ; Fe²⁺ ; Cu²⁺ , ion kim loại có tính oxi hóa mạnh nhất là:

A Fe²⁺

B Ag⁺

C K⁺

D Cu²⁺

Câu 16 : Cho dung dịch Ba(HCO₃)₂ lần lượt vào các dung dịch : CaCl₂ ; NaOH ; Na₂CO₃ ; KHSO₄ ; Na₂SO₄ ; Ca(OH)₂ ; H₂SO₄ ; HCl. Số trường hợp tạo kết tủa là:

A 7

B 5

C 6

D 4

Câu 17 : Điện phân dung dịch CuSO₄ có anot bằng đồng , dòng điện có I = 1,34A trong 15 phút , Sau điện phân khối lượng 2 điện cực thay đổi như thế nào:

A Catot tăng 0,4 g và anot giảm 0,4 g

B Catot tăng 0,4 g và anot giảm 3,2 g

C Catot tăng 3,2 g và anot giảm 3,2g

D Catot tăng 3,2 g và anot giảm 0,4 g

Câu 18 : Thực hiện các phản ứng sau:(1) Cho Mg vào dung dịch AgNO₃ (2) Cho Zn vào dung dịch CrCl₃ dư(3) Cho Na vào dung dịch CuSO₄ (4) Cho Fe vào dung dịch CuSO₄(5) Cho Zn vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃ dư (6) Cho Ni vào dung dịch CrCl₂Số thí nghiệm tạo ra kim loại sau phản ứng là:

A 2

B 1

C 3

D 4

Câu 19 : Nguyên tử nguyên tố X có 5e trong các phân lớp s , nguyên tử nguyên tố Y có 11e ở phân lớp p. Hợp chất M tạo bới X và Y chứa liên kết:

A Cộng hóa trị phân cực

B Cộng hóa trị không phân cực

C cho nhận

D ion

Câu 20 : Khi cho isopropylbenzen ( cumen ) tác dụng với Clo ( ánh sáng ) thu được sản phẩm là:

A 2-clo-1-phenylpropan

B 1-clo-2-phenylpropan

C 2-clo-2-phenylpropan

D 1-clo-1-phenylpropan

Câu 21 : Cho phương trình hóa học tổng hợp amoniac : N₂ + 3H₂ 2NH₃ (∆H < 0) . Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng thì tỉ khối của hỗn hợp khí trong bình so với H₂ là d₁ ; Đun nóng bình sau 1 thời gian phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng mới thì tỉ khối lúc này so với H₂ là d₂ . So sánh d₁ và d₂ ta thấy:

A d₁ = d₂

B d₁ > d₂

C d₁ < d₂

D d₁ ≤ d₂

Câu 22 : Hỗn hợp X gồm 1 axit và 1 ancol đều no đơn chức mạch hở. Đốt hoàn toàn 12,88 g X thu được 0,54 mol CO₂ và 0,64 mol H₂O . Khi đun nóng 12,88 g X với H₂SO₄ thu được m gam este với hiệu suất 80%. Giá trị của m là:

A 8,16

B 11,22

C 12,75

D 10,2

Câu 23 : Đun nóng m gam dung dịch Glucose trong AgNO₃/NH₃ dư . Sau phản ứng hoàn toàn thu được 10,8 gam Ag. Giá trị của m là:

A 8,1

B 18,0

C 9,0

D 4,5

Câu 24 : Cho các nhận xét sau:(1) Trong nhóm Halogen ; tính phi kim và độ âm điện giảm dần từ Flo đến Iod(2) Các halogen đều có trạng thái oxi hóa -1 ; 0 ; +1 ; +3 ; +5 ; +7(3) Các halogen đều có tính oxi hóa mạnh , chúng phản ứng được với hầu hết các kim loại ; hidro ; nhiều hợp chất.(4) trong dãy axit không có oxi của Halogen; Từ HF đến HI tính axit và tính khử đều tăng dần.(5) Cho các dung dịch muối NaX ( X là Halogen) vào AgNO₃ thì đều thu được kết tủa AgX.Số nhận xét đúng là:

A 5

B 2

C 3

D 4

Câu 25 : Cho dãy các oxit: MgO ; FeO ; CrO₃ ; Cr₂O₃. Số oxit lưỡng tính là:

A 4

B 3

C 2

D 1

Câu 26 : Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Na₂CO₃ và KHCO₃ vào nước thu được dung dịch X. Cho từ từ đến hết 150 ml dung dịch HNO₃ 1M vào dung dịch Y và 1,008 lit khí (dktc). Cho dung dịch Y tác dụng với Ba(OH)₂ dư thu được 29,55 g kết tủa. Giá trị của m là:

A 21,13

B 22,26

C 23,13

D 20,13

Câu 27 : Điều chế Nito trong phòng thí nghiệm bằng cách:

A Chưng cất phân đoạn không khí lỏng

B Nhiệt phân (NH₄Cl + NaNO₂)

C Đốt P trong không khí

D Nhiệt phân NH₄NO₃

Câu 28 : Hòa tan hoàn toàn m gam NaOH rắn vào dung dịch NaHCO₃ C (M) thu được 2 lit dung dịch X. Chia dung dịch X thành 2 phần bằng nhau: -Phần 1: cho tác dụng với BaCl₂ thu được 11,82 g kết tủa -Phần 2: cho dung dịch CaCl₂ dư và đun nóng sau phản ứng thu được 7,0 g kết tủa.Giá trị của C và m là:

A 0,14 và 2,4

B 0,07 và 3,2

C 0,04 và 4,8

D 0,08 và 4,8

Câu 29 : Nước có chứa nhiều ion nào sau đây gọi là nước cứng:

A K⁺ ; Na⁺

B Cu²⁺ ; Fe²⁺

C Ca²⁺ ; Mg²⁺

D Zn²⁺ ; Al³⁺

Câu 30 : Cho các phát biểu sau về phenol:(1) Phenol tan nhiều trong nước lạnh(2) Phenol có tính chất axit nhưng dung dịch của phenol trong nước không làm đổi màu quì tím.(3) Phenol dùng để sản xuất phẩm nhuộm , chất diệt nấm mốc(4) Nguyên tử H của vòng benzen trong phenol dễ bị thay thế hơn trong benzen(5) Cho nước Brom vào dung dịch phenol thấy xuất hiện kết tủaSố phát biểu đúng là:

A 2

B 4

C 3

D 5

Câu 31 : Trộn 200 ml dung dịch CaCl₂ 0,1M với 200 ml dung dịch Na₂SO₄ 0,1M . Tính số gam kết tủa thu được biết rằng trong dung dịch sau phản ứng tích số nồng độ mol các ion là [Ca²⁺].[SO₄^2-] = 2,5.10^-5.

A 2,448 g

B 2,176 g

C 2,72 g

D 2,04 g

Câu 32 : Cho tất cả các đồng phân đơn chức mạch hở có cùng công thức phân tử C₃H₆O₂ lần lượt tác dụng với Na ; NaOH ; NaHCO₃ . Số phản ứng xảy ra là:

A 6

B 5

C 4

D 7

Câu 33 : Hỗn hợp X gồm 1 ankan và 1 anken , hỗn hợp Y gồm O₂ và O₃ . Tỉ khối của X và Y với H₂ tương ứng bằng 11,25 và 18. Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lit X cần vừa đủ V lit Y, thu được 6,72 lit CO₂ ( dktc) . Giá trị của V là:

A 10,45

B 11,76

C 12,32

D Đáp án khác

Câu 34 : Cho các hợp kim Fe-Cu ; Fe-C ; Mg-Fe ; Zn-Fe tiếp xúc với không khí ẩm , số hợp kim trong đó Fe bị ăn mòn điện hóa là:

A 2

B 4

C 1

D 3

Câu 35 : Trong các polime sau : tơ tằm ; sợi bông ; sợi len ; tơ visco ; tơ enang ; tơ acetat và nilon-6,6 . Số polime có nguồn gốc từ xenlulose là:

A 3

B 4

C 5

D 2

Câu 36 : Hỗn hợp X gồm H₂ ; C₂H₄ ; C₃H₆ có tỉ khối so với H₂ là 9,25 . Cho 22,4 lit X (dktc) vào bình kín có sẵn 1 ít bột Ni . Đun nóng 1 thời gian thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H₂ là 10. Tổng số mol H₂ đã phản ứng là:

A 0,070

B 0,015

C 0,075

D 0,050

Câu 37 : Cho sơ đồ phản ứng sau :A $\rightarrow$ B(rượu bậc 1) $\rightarrow$ C $\rightarrow$ D(rượu bậc 2) $\rightarrow$ E $\rightarrow$ F(rượu bậc 3)Biết A có CTPT là C₅H₁₁Cl. Tên gọi của A là:

A 2-clo-3-metylbutan

B 2-clo-3-metylbutan

C 1-clo-2-metylbutan

D 1-clo-3-metylbutan

Câu 38 : Tiến hành trùng hợp 26 gam stiren , hỗn hợp sau phản ứng tác dụng với 500 ml dung dịch Br₂ 0,15M , cho tiếp dung dịch KI dư vào thu được 3,175 gam Iod . Khối lượng polime tạo ra là:

A 12,5

B 24

C 16

D 19,5

Câu 39 : Cho 50 g dung dịch amin đơn chức X nồng độ 11,8% tác dụng vừa đủ với HCl , sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y. Làm bay hơi Y thu được 9,55 gam muối khan. Số công thức cấu tạo phù hợp với CTPT là:

A 4

B 2

C 5

D 3

Câu 40 : Polime X là chất rắn trong suốt có khả năng cho ánh sáng truyền qua tốt nên được dùng để chế tạo thủy tinh hữu cơ plexiglas. X có tên là:

A polietilen

B poli(metyl metacrylat)

C poli(vinyl clorua)

D poliacrilonitrin

Câu 41 : Peptit X được tạo thành từ Glyxin. Vậy % khối lượng N trong X là:

A 24,48%

B 24,52%

C 24,41%

D 24,54%

Câu 42 : Trong các dung dịch có cùng nồng độ là 0,1M sau đây, dung dịch có pH lớn nhất là:

A H₂SO₄

B NaOH

C HCl

D Ba(OH)₂

Câu 43 : Đốt cháy hoàn toàn 1 hidrocacbon X thu được 0,11 mol CO₂ và 0,132 mol H₂O , Khí X tác dụng với Cl₂ theo tỉ lệ mol 1:1 thu được 1 sản phẩm hữu cơ duy nhất, X có tên là:

A etan

B 2,2-dimetylpropan

C 2-metylbutan

D 2-metylpropan

Câu 44 : Khi cho x mol chất hữu cơ X (C;H;O) tác dụng với NaHCO₃ dư thu được x mol khí. Mặt khác X phản ứng vừa đủ với 2x mol NaOH. Vậy X là:

A acid lactic

B acid adipic

C acid salixilic

D etylen glicol

Câu 45 : Axit cacboxylic X hai chức ( có %m_O < 70%) , Y và Z là 2 ancol đồng đẳng kế tiếp ( M_y < M_z ) . Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X;Y;Z cần 8,96 lit O₂ (dktc) thu được 7,84 lit CO₂ và 8,1 g H₂O. %m_Y trong hỗn hợp ban đầu là:

A 15,9%

B 12,6%

C 29,9%

D 29,6%

Câu 46 : Hợp chất hữu cơ có CTPT C₄H₉O₂N . Khi cho X tác dụng với NaOH thu được muối của 1 amino axit và 1 ancol đơn chức. Số CTCT phù hợp là:

A 2

B 1

C 4

D 3

Câu 47 : Hòa tan quặng xiderit chứa 13% tạp chất trơ vào HNO₃ dư giải phóng 4,48 lit hỗn hợp khí gồm NO và CO₂ (dktc). Tính khối lượng quặng đem hòa tan:

A 20 g

B 35,6 g

C 26,95 g

D 15,138 g

Câu 48 : Khi nhiệt phân 100 gam mỗi chất: KClO₃( xúc tác MnO₂) ; KMnO₄ ; AgNO₃ ; KNO₃ . Chất tạo ra được lượng oxi lớn nhất là:

A KNO₃

B KClO₃

C AgNO₃

D KMnO₄

Câu 49 : Câu 50 SP 6Hợp chất hữu cơ X phân tử chứa 3 nguyên tố C;H;O trong đó C chiếm 65,45% và hidro chiếm 5,45% về khối lượng . Trong phân tử X chứa vòng benzen và có tỉ khối hơi so với không khí nhỏ hơn 4. Số đồng phân cấu tạo của X phù hợp là:

A 2

B 3

C 4

D 1

Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa lần 6 năm 2015 -...