Đề thi HK1 môn Hóa lớp 8 trường Liên cấp THCS, Tiểu học Ngôi Sao - Hà Nội - Năm 2017 - 2018 (có lời giải chi tiết)

Câu 1 : Định luật (định lý) nào sau đây được ứng dụng nhiều trong bộ môn hoá học lớp 8:

A Định luật bảo toàn năng lượng.

B Định lý Pytago.

C Định luật bảo toàn động lượng.

D Định luật bảo toàn khối lượng.

Câu 2 : Kí hiệu hoá học của sắt là:

A Al.

B Ba.

C Ca.

D Fe.

Câu 3 : Hợp chất được cấu tạo từ nitơ (N) hoá trị II và oxi (O) hoá trị II là:

A N₂O.

B NO.

C NO₂.

D N₂O₅.

Câu 4 : Tổng hệ số tối giản của phương trình: Al + Cl₂\(\xrightarrow{{{t^0}}}\) AlCl₃ là:

A 5.

B 6.

C 7.

D 8.

Câu 5 : Phân tử khối của CaCO₃ là:

A 100.

B 166.

C 1606.

D 222.

Câu 6 : Cho 5,6 gam Fe phản ứng với 0,15 mol HCl theo phương trình: Fe + HCl → FeCl₂ + H₂. Kết luận nào sau đây là chính xác:

A Fe là chất hết.

B HCl là chất hết.

C Cả 2 chất cùng hết.

D Cả 2 chất cùng dư.

Câu 7 : Khối lượng của 0,1 mol nhôm (Al) là:

A 2,7 gam.

B 5,4 gam.

C 27 gam.

D 54 gam.

Câu 8 : Số nguyên tử ứng với 0,5 mol Al là:

A 6.10²³ nguyên tử.

B 3.10²³ nguyên tử.

C 6.10²² nguyên tử.

D 3.10²² nguyên tử.

Câu 9 : Trong tự nhiên, sắt chủ yếu tồn tại dưới dạng hợp chất và nằm trong 4 loại quặng chính: hematit (Fe₂O₃), manhetit (Fe₃O₄), xiderit (FeCO₃) và pirit (FeS₂). Quặng chứa hàm lượng sắt cao nhất là:

A Hematit.

B Manhetit.

C Xiderit.

D Pirit.

Câu 10 : Đốt cháy hoàn toàn 13,4 gam hỗn hợp X gồm: Fe, Al và Cu trong 2,24 lít khí O₂ (đktc), sau phản ứng thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là: (biết oxi phản ứng hết)

A 16,6 gam.

B 13,4 gam.

C 22,2 gam.

D 14,8 gam.

Câu 11 : Cân bằng các phương trình phản ứng hoá học sau:a. Cu + O₂\(\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow \) CuO. b. Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂.c. MgCl₂ + NaOH → Mg(OH)₂ + NaCl. d. Fe₂O₃ + HCl → FeCl₃ + H₂O.

Câu 12 : Hoàn thành bảng sau:

Câu 13 : Khí X được gọi là “khí nhà kính” bởi khí X là nguyên nhân chính gây ra hiệu ứng nhà kính. Khí X được cấu tạo từ 2 nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là cacbon (C). Biết rằng cacbon (C) chiếm 27,27% về khối lượng. Và khí X có tỉ khối hơi so với hidro (H₂) là 22. Xác định công thức hoá học của khí X.

Câu 14 : Hoà tan hoàn toàn 5,6 gam Fe trong dung dịch HCl, sau phản ứng thu được FeCl₂ và khí H₂.a. Tính khối lượng FeCl₂ thu được sau phản ứng.b. Tính số mol HCl đã tham gia phản ứng.

A a. 12,7 g; b. 0,3 mol.

B a. 12,7 gam; b. 0,2 mol.

C a. 12,6 gam; b. 0,3 mol.

D a. 12,6 gam; b. 0,2 mol.

Câu 15 : Phân huỷ C₄H₁₀ ở điều kiện thích hợp, sau một thời gian thu được hỗn hợp T gồm 5 chất: CH_4,C₃H₆, C₂H₄, C₂H₆ và C₄H₁₀ dư. Biết tỉ khối của hỗn hợp T so với hidro là 16,11. Xác định hiệu suất phản ứng. Biết rằng phản ứng phân hủy C₄H₁₀ xảy ra theo 2 phương trình sau:C₄H₁₀ →CH₄ + C₃H₆C₄H₁₀ → C₂H₆ + C₂H₄

Câu 16 : Tính chất nào của chất trong số các tính chất sau đây có thể biết được bằng cách quan sát trực tiếp mà không cần dụng cụ đo hay làm thí nghiệm:

A Màu sắc.

B Tính tan trong nước.

C Khối lượng riêng.

D Dẫn nhiệt, dẫn điện.

Câu 17 : Hỗn hợp có thể tách riêng các chất thành phần phương pháp lọc là:

A Đường và muối.

B Bột than và bột sắt.

C Cát và muối.

D Giấm và rượu.

Câu 18 : Nguyên tử Cacbon có điện tích hạt nhân là 6+. Số electron lớp ngoài cùng của Cacbon là:

A 6.

B 4.

C 2.

D 1.

Câu 19 : Cho các nguyên tố hóa học sau: Hiđro (H); Natri (Na); Cacbon (C); Clo (Cl); Magie (Mg); Sắt (Fe); Nhôm (Al). Số nguyên tố kim loại là:

A 1.

B 2.

C 3.

D 4.

Câu 20 : Hai phân tử nitơ được viết dưới dạng kí hiệu là:

A 2N.

B 4N.

C 2N₂.

D N₄.

Câu 21 : Phân tử khối của H₂SO₄ là:

A 49 đvC.

B 50 đvC.

C 96 đvC.

D 98 đvC.

Câu 22 : Xét các quá trình sau:(1) Sữa để lâu bị chua.(2) Cồn y tế để trong lọ không đậy nắp bị bay hơi.(3) Enzim amilaza trong nước bọt biến đổi một phần tinh bột (đã chín) trong thức ăn thành đường mantozơ.(4) Khi nhiệt độ nóng dần lên, băng ở hai cực tan ra.(5) Ma trơi là hiện tượng photpho bốc cháy trong không khí tạo ra ngọn lửa màu xanh.(6) Đun nóng iot rắn (màu đen) chuyển thành hơi iot (màu tím).Hiện tượng hóa học là:

A (3), (5), (6).

B (1), (3), (5).

C (2), (4), (6).

D (1), (2), (5).

Câu 23 : Thể tích của 0,4 mol khí NH₃ (đktc) là:

A 8,96 (l).

B 6,72 (l).

C 4,48 (l).

D 2,24 (l).

Câu 24 : Cho 13,2g hỗn hợp gồm magie, sắt và kẽm cháy trong khí oxi, thu được 18g hỗn hợp chất rắn. Khối lượng oxi tham gia phản ứng là:

A 3,2g.

B 4,8g.

C 9,6g.

D 12,8g.

Câu 25 : Trong số 4 loại phân đạm: Ure (NH₂)₂CO, Amoni sunfat (NH₄)₂SO₄; Canxi nitrat Ca(NO₃)₂; Amoni nitrat NH₄NO₃. Loại phân đạm có hàm lượng nguyên tố Nitơ nhiều nhất là:

A Ure.

B Amoni sunfat.

C Canxi nitrat.

D Amoni nitrat.

Câu 26 : Khí nào có thể thu được bằng cách đặt ngược bình (hình vẽ):

A Khí cacbonic (CO₂).

B Khí oxi (O₂).

C Khí clo (Cl₂).

D Khí hiđro (H₂).

Câu 27 : Lập công thức hóa học của các hợp chất sau:a. H (I) và CO₃ (II). b. S (VI) và O (II).c. Ca (II) và NO₃ (I). d. Al (III) và SO₄ (II).

A a) H₂CO₃ ; b) SO₃ ; c) Ca(NO₃)₂ ; d) Al₃(SO₄)₂

B a) H₂CO₃; b) SO₃; c) Ca(NO₃)₂ ; d) Al₂(SO₄)₃

C a) H₂CO₃ ; b) SO₃ ; c) CaNO₃ ; d) Al₃(SO₄)₂

D a) H₂CO₃ ; b) SO₂ ; c) Ca(NO₃)₂ ; d) Al₃(SO₄)₂

Câu 28 : Lập phương trình hóa học của các sơ đồ phản ứng sau và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của các chất trong mỗi phản ứng.a. Fe + Cl₂ → FeCl₃ b. Mg + HCl → MgCl₂ + H₂c. NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O d. Cu + H₂SO_{4 đặc}→ CuSO₄ + SO₂ + H₂O

A a. 2 Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃ (Tỉ lệ 2:3:2)

b. Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (Tỉ lệ 1:2:1:1)

c. 2 NaOH + H₂SO₄→Na₂SO₄ + 2H₂O (Tỉ lệ 2:1:1:2)

d. Cu + 2H₂SO_{4 đặc}→ CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O (Tỉ lệ 1:2)

B a. Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃ (Tỉ lệ 21:3:2)

b. Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (Tỉ lệ 1:2:1:1)

c. 2 NaOH + H₂SO₄→Na₂SO₄ + 2H₂O (Tỉ lệ 2:1:1:2)

d. Cu + 2H₂SO_{4 đặc}→ CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O (Tỉ lệ 1:2)

C a. 2 Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃ (Tỉ lệ 2:3:2)

b. Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (Tỉ lệ 1:2:1:1)

c. NaOH + H₂SO₄→Na₂SO₄ + H₂O (Tỉ lệ 1:1:1:1)

d. Cu + 2H₂SO_{4 đặc}→ CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O (Tỉ lệ 1:2:1:1:1)

D a. 2 Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃ (Tỉ lệ 2:3:2)

b. Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (Tỉ lệ 1:2:1:1)

c. 2 NaOH + H₂SO₄→Na₂SO₄ + 2H₂O (Tỉ lệ 2:1:1:2)

d. Cu + 2H₂SO_{4 đặc}→ CuSO₄ + SO₂ + H₂O (Tỉ lệ 1:2)

Câu 29 : Khí X được gọi là “khí nhà kính” bởi khí X là nguyên nhân chính gây ra hiện tượng hiệu ứng nhà kính. Phân tử khí X gồm hai nguyên tố cacbon (C) và oxi (O). Biết rằng cacbon chiếm 27,27% về khối lượng. Xác định công thức hoá học của khí X.

A CO

B CO₃

C CO₂

D C₂O₃

Câu 30 : Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam sắt (Fe) trong axit clohiđric (HCl) thu được muối sắt clorua (FeCl₂) và khí hiđro (H₂).a. Viết phương trình hóa học xảy ra.b. Tính thể tích khí hiđro (H₂) thu được ở điều kiện tiêu chuẩn.c. Tính khối lượng axit clohiđric (HCl) đã tham gia phản ứng.

A a) Fe + HCl →FeCl₂ + H₂↑ ; b) V_H2(ĐKTC) = 4,48 (l) ; c) m_HCl = 7,3 (g)

B a) Fe + 2HCl →FeCl₂ + H₂↑ ; b) V_H2(ĐKTC) = 2,24 (l) ; c) m_HCl = 14,6 (g)

C a) Fe + HCl →FeCl₂ + H₂↑ ; b) V_H2(ĐKTC) = 4,48 (l) ; c) m_HCl = 14,6 (g)

D a) Fe + 2HCl →FeCl₂ + H₂↑ ; b) V_H2(ĐKTC) = 4,48 (l) ; c) m_HCl = 14,6 (g)

Câu 31 : Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A (Mg, Zn) trong bình đựng 2,688 (lít) khí oxi (O₂) ở điều kiện tiêu chuẩn, thu được hỗn hợp chất rắn B (MgO, ZnO). Cho toàn bộ B tác dụng vừa đủ với m (g) axit clohiđric (HCl) thu được hỗn hợp D (MgCl₂, ZnCl₂) và nước. Tính giá trị của m.

A m = 17,52 g

B m = 8,76 (g)

C m = 36,5 g

D m = 7,1 g

Đề thi HK1 môn Hóa lớp 8 trường Liên cấp THCS, Tiể...