ôn tập nguyên tử | cunghocvui.com

Câu 1 : Đồng vị là hiện tượng các nguyên tử

A có cùng số proton nhưng khác số electron.

B có cùng số proton nhưng khác số notron.

C có cùng số notron nhưng khác số proton.

D có cùng số notron nhưng khác số electron.

Câu 2 : Nguyên tố hoá học là

A tập hợp các nguyên tử có cùng số notron.

B tập hợp các nguyên tử có cùng số proton.

C tập hợp các nguyên tử có cùng số proton và cùng số notron.

D tập hợp các nguyên tố có cùng số proton nhưng khác số notron.

Câu 3 : Số electron tối đa trong lớp thứ hai là

A 2.

B 8.

C 18.

D 28.

Câu 4 : Số electron tối đa trong lớp thứ ba là

A 2.

B 8.

C 18.

D 28.

Câu 5 : Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Na (Z = 11) là

A 1s²2s²2p⁶3s¹.

B 1s²2s²2p⁷.

C 1s²2s²2p⁵3s².

D 1s²2s²2p⁶3s².

Câu 6 : Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Cl (Z = 17) là

A 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

B 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

C 1s²2s²2p⁶3s⁸.

D 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴4s¹.

Câu 7 : Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p⁴. Số đơn vị điện tích hạt nhân của X là:

A 8.

B 16.

C 6.

D 14.

Câu 8 : Cho các nhận định sau về cấu hình electron:(1) Các electron được điền từ phân lớp có mức năng lượng cao tới phân lớp có mức năng lượng thấp.(2) Các electron tối đa trong phân lớp s và p lần lượt là 1 và 3.(3) Các electron được sắp xếp vào các obitan sao cho số electron độc thân là lớn nhất.(4) Các electron trong cùng một obitan cùng quay theo một trục và một chiều xác định.Số nhận định chính xác là

A 1.

B 2.

C 3.

D 4.

Câu 9 : Số electron lớp ngoài cùng của Crom (Cr) có Z = 24 là

A 1.

B 2.

C 5.

D 6.

Câu 10 : Nguyên tố X có điện tích hạt nhân là 16. Vậy X là

A kim loại.

B phi kim.

C khí trơ.

D lưỡng tính.

Câu 11 : Nguyên tố Y có số protron trong hạt nhân là 17 hạt. Vậy Y có số electron độc thân trong phân tử là

A 1.

B 3.

C 5.

D 7.

Câu 12 : Cấu hình electron của ion Fe³⁺(Z_Fe= 26) là

A 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵.

B 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s².

C 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶.

D 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².

Câu 13 : Ion R²⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p⁶. Vậy số hiệu nguyên tử của R là

A 16.

B 18.

C 19.

D 20.

Câu 14 : Trong tự nhiên, nguyên tử oxi có 3 đồng vị ¹⁶O, ¹⁷O và ¹⁸O. Hiđro cũng có 3 đồng vị là ¹H, ²H và ³H. Số lượng phân tử H₂O có thể tạo thành từ các đồng vị trên là

A 3.

B 6.

C 9.

D 18.

Câu 15 : Trong tự nhiên, nguyên tố clo (Cl) có 2 đồng vị bên là ³⁵Cl và ³⁷Cl. Biết mỗi đồng vị lần lượt chiếm 75% và 25%. Nguyên tử khối trung bình của clo là

A 35.

B 35,5.

C 36.

D 37.

Câu 16 : Nguyên tử khối trung bình của đồng bằng 63,546. Trong tự nhiên, đồng có hai đồng vị là ⁶³Cu và ⁶⁵Cu. Phần trăm số nguyên tử của đồng vị ⁶⁵Cu là

A 27,3%.

B 72,7%.

C

23,7%.

D 73,2%.

Câu 17 : Trong tự nhiên, nguyên tố clo (Cl) có 2 đồng vị bền là ³⁵Cl và ³⁷Cl. Biết nguyên tử khối trung bình Cl là 35,5; H là 1 và O là 16. Phần trăm theo khối lượng đồng vị ³⁷Cl trong phân tử HClO₄ là

A 35,32%.

B 26,12%.

C 27,61%.

D 9,20%.

Câu 18 : Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử Fe là những hình cầu chiếm 75% thể tích, phần còn lại là các khe rỗng giữa các quả cầu, cho nguyên tử khối Fe là 55,85 ở 20^oC có khối lượng riêng của tinh thể Fe là 7,87g/cm³. Bán kính nguyên tử Fe là

A 1,328.10^-8 cm.

B 1,693.10^-8 cm.

C 1,283.10^-8 cm.

D 1,428.10^-8 cm.

Câu 19 : Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 40 hạt. Số electron lớp ngoài cùng của X là

A 1.

B 3.

C 5.

D 7.

Câu 20 : Trong ion R⁺, tổng số hạt cơ bản là 57 hạt. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17 hạt. Số electron độc thân của R là

A 1.

B 2.

C 3.

D 0.

Câu 21 : Nguyên tử nguyên tố T có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s². Số lượng nguyên tố T là

A 1.

B 3.

C 6.

D 9.