Cho 7,04 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại A, B cùng...

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

a. Gọi công thức chung 2 kim loại là M.

M + 2HCl → MCl₂ + H₂

Ta thấy: n_KL = n_H2 = ?

=> M_tb = ? => 2 KL

b. Theo bảo toàn nguyên tố H ta có: n_HClpư = 2n_H2 = ?

Do lượng HCl đã dùng dư 10% so với lượng phản ứng nên tính được lượng HCl dư

=> n_{HCl bđ} = n_{HCl pư} + n_{HCl dư} = ? => m_{HCl bđ} = ?

=> Khối lượng dung dịch HCl đã dùng

c. Đặt số mol của Mg và Ca lần lượt là x và y (mol)

- Khối lượng hỗn hợp: 24x + 40y = 7,04 (1)

- Số mol hỗn hợp: x + y = 0,2 (2)

Giải (1) và (2) thu được x và y

=> n_MgCl2 = n_Mg = ?

=> n_CaCl2 = n_Ca = ?

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

BTKL: m _{dd sau phản ứng} = m_KL + m_{dd HCl đã dùng} – m_H2 = ?

Xác định thành phần dung dịch Y sau phản ứng: MgCl₂; CaCl₂ và HCl dư

=> Nồng độ các chất trong dung dịch sau phản ứng.

Giải chi tiết:

a. Gọi công thức chung 2 kim loại là M.

M + 2HCl → MCl₂ + H₂

Ta thấy: n_KL = n_H2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol

=> 24 (Mg) < M_tb = 7,04 : 0,2 = 35,2 < 40 (Ca)

Vậy 2 kim loại đó là Mg và Ca.

b. Theo bảo toàn nguyên tố H ta có: n_HClpư = 2n_H2 = 0,2.2 = 0,4 mol

Do lượng HCl đã dùng dư 10% so với lượng phản ứng nên lượng HCl dư là: n_{HCl dư} = 0,4.10% = 0,04 mol

=> n_{HCl bđ} = n_{HCl pư} + n_{HCl dư} = 0,4 + 0,04 = 0,44 mol

=> m_{HCl bđ} = 0,44.36,5 = 16,06 gam

Khối lượng dung dịch HCl đã dùng là: \({m_{{\rm{dd}}\,HCl}} = \frac{{{m_{HCl}}}}{{C\% }}.100\%  = \frac{{16,06.100\% }}{{7,3\% }} = 220(g)\)

c. Đặt số mol của Mg và Ca lần lượt là x và y (mol)

- Khối lượng hỗn hợp: 24x + 40y = 7,04 (1)

- Số mol hỗn hợp: x + y = 0,2 (2)

Giải (1) và (2) thu được x = 0,06 và y = 0,14

=> n_MgCl2 = n_Mg = 0,06 mol

=> n_CaCl2 = n_Ca = 0,14 mol

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

BTKL: m _{dd sau phản ứng} = m_KL + m_{dd HCl đã dùng} – m_H2 = 7,04 + 220 – 0,2.2 = 226,64 (g)

Dung dịch Y sau phản ứng gồm: MgCl₂ (0,06 mol); CaCl₂ (0,14 mol) và HCl dư (0,04 mol) 

\(\begin{array}{l}
C{\% _{MgC{l_2}}} = \frac{{0,06.95}}{{226,64}}.100\% = 2,515\% \\
C{\% _{CaC{l_2}}} = \frac{{0,14.111}}{{226,64}}.100\% = 6,857\% \\
C{\% _{HCl}} = \frac{{0,04.36,5}}{{226,64}}.100\% = 0,644\%
\end{array}\)