Dung dịch CH3COOH (dung dịch A) có pH =...

A 3,44

B 4,35

C 5,47.

D 4,74

Đáp án

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Với 1 axit yếu HA, ta có: Ka = $\frac{[A^{-}].[H^{+}]}{[HA]}$ => pH = pKa + log $\frac{[A-]}{[HA]}$

Mặt khác => [HA] = $\frac{[A^{-}].[H^{+}]}{K_{a}}=\frac{10^{-2pH}}{K_{a}}$

=> Nồng độ ban đầu của HA là:

CM = [HA] + [H+] = $\frac{10^{-2pH}}{k_{a}}+10^{-pH}=10^{-pH}$ $(\frac{10^{-pH}}{K_{a}}+1)$

Với dung dịch A => CM (CH3COOH) = 0,3943 M

NaOH cho bazo mạnh => CM (NaOH) = 0,2 M

=> Dung dịch C chứa : nCH3COONa = 0,02 mol , nCH3COOH = 0,01943 mol

=> pH = pKa + log $\frac{n_{CH_{3}COONa}}{nCH_{3}COOH}$ = 4,745

=> Đáp án D

Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm