Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào ống ngh...

D

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Dựa vào đồ thị biện luận các giai đoạn của quá trình tạo thành kết tủa

Phản ứng:        Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

                        H⁺ + OH^- → H₂O

                        Al³⁺ + OH^- → Al(OH)₃

                        Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + 2H₂O

- Có 4 giai đoạn lượng kết tủa thay đổi.

Giải chi tiết:

Phản ứng:        Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

                        H⁺ + OH^- → H₂O

                        Al³⁺ + OH^- → Al(OH)₃

                        Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + 2H₂O

- Dựa vào đồ thị ta thấy: Trong khi Ba²⁺ tạo kết tủa ngay từ ban đầu thì OH^- lại phải trung hòa H⁺ trước rồi mới tạo kết tủa sau. Do đó Ba²⁺ sẽ đến đích(tạo kết tủa max) trước OH^-.

+) Giai đoạn1: Ba²⁺ tạo kết tủa, OH^- trung hòa H⁺

+) Giai đoạn 2: Ba²⁺ tạo kết tủa nốt phần còn lại, OH^- bắt đầu kết hợp tạo Al(OH)₃:

⟹ Tại n_Ba(OH)2 = 0,27 mol thì kết tủa BaSO₄ đạt max ⟹ n_Ba(OH)2 = n_BaSO4 = 0,27 mol = n_SO4

⟹ n_Al2(SO4)3 = 1/3n_SO4 = 0,09 mol ⟹ n_Al3+ = 2.0,09 = 0,18 mol

+) Giai đoạn 3: Chỉ có OH^- tạo tiếp kết tủa.

⟹ Tại n_Ba(OH)2 = 0,47 mol thì kết tủa Al(OH)₃ đạt max

⟹ n_Al(OH)3 = n_Al3+

+) Giai đoạn 4: Al(OH)₃ bị hòa tan dần và khi m_{kết tủa min} là lúc Al(OH)₃ bị hòa tan hết

- Vậy: kết tủa max gồm: 0,27 mol BaSO₄ và 0,18 mol Al(OH)₃

            kết tủa min gồm: 0,27 mol BaSO₄

⟹ m_max - m_min = m_Al(OH)3 = 0,18.78 = 14,04 gam.