Cho 300 ml dung dịch chưa đồng thời Ba(OH)2

C

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Lập tỉ lệ: \(k = {{{n_{O{H^ - }}}} \over {{n_{A{l^{3 + }}}}}}\)

+ Nếu k ≤3 thì thu được kết tủa là Al(OH)₃

Khi đó kết tủa thu được chứa Al(OH)₃ và BaSO₄ với n_Al(OH)3 = 1/3 n_OH-

+ Nếu 3 < k < 4 thì thu được Al(OH)₃ và AlO₂^-

Khi đó kết tủa thu được chứa Al(OH)₃ và BaSO₄ với n_Al(OH)3 = 4n_Al3+ - n_OH-

+ Nếu k ≥ 4 thì thu được AlO₂^-

Khi đó kết tủa thu được chỉ là BaSO₄

Giải chi tiết:

n_Ba(OH)2 = 0,3.1 = 0,3 (mol) ; n_NaOH = 0,3.1,5 = 0,45 (mol)

=> ∑n_OH- = 2n_Ba(OH)2 + n_NaOH = 0,3.2 + 0,45 = 1,05 (mol)

n_Ba2+ = 0,3 (mol)

n_AlCl3= 0,15.1 = 0,15 (mol); n_Al2(SO4)3 = 0,15.0,5 = 0,075 (mol)

=> ∑n_Al3+ = n_AlCl3 + 2n_Al2(SO4)3 = 0,15 + 0,075.2 = 0,3 (mol) ; n_so42- = 0,225 (mol)

Ta có: \(3 < {{{n_{O{H^ - }}}} \over {{n_{A{l^{3 + }}}}}} = {{1,05} \over {0,3}} = 3,5 < 4\) => tạo kết tủa Al(OH)₃ và AlO₂-

n_Al(OH)3 = 4n_Al3+ - n_OH- = 4.0,3 - 1,05 = 0,15 (mol)

Vây sau phản ứng thu được kết tủa Al(OH)₃: 0,15 mol và BaSO₄ :0,225 (mol)

=> m↓ = 0,15.78 + 0,225.233 = 64,125 (g)

Đáp án C