Đốt cháy hỗn hợp gồm 2,4g Mg ; 4,48g Fe với hỗn hợ...

Câu hỏi: Đốt cháy hỗn hợp gồm 2,4g Mg ; 4,48g Fe với hỗn hợp X gồm có Cl₂ và O₂ ; sau phản ứng chỉ thu được hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua( không có khí dư). Hòa tan Y vào lượng vừa đủ 120 ml HCl 2M thu được dung dịch Z. Cho AgNO₃ dư vào Z thu được 61,01g kết tủa. Phần trăm V của O₂ trong X là:

A 51,72%

B 53,85%

C 46,15%

D 76,70%

Đáp án

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

n_Mg = 0,1 mol ; n_Fe = 0,08 và n_HCl = 0,24 Mg - 2e $\rightarrow$ Mg²⁺ 0,1 0,2 Fe - 3e $\rightarrow$ Fe³⁺ 0,08 0,24 Cl₂ + 2e $\rightarrow$ 2 Cl^- a 2a 2a O₂ + 4e $\rightarrow$ 2 O^2- b 4b 2b Ag⁺ + e $\rightarrow$ Ag x x x 2 H⁺ + O^2- H₂O 0,24 0,12 n_O = 2b = 0,12 => b = 0,06 Bảo toàn mol e : 2a + 4b + x = 0,2 + 0,24 = 0,44 => 2a + x = 0,2 Kết tủa gồm : AgCl (2a + 0,24) mol và Ag x mol => 143,5(2a+0,24) + 108x = 61,01

=> 287a + 108x = 26,57 => a = 0,07 và x = 0,06 => X gồm 0,07 mol Cl₂ và 0,06 mol O₂

=> %V_O2 = 46,15%

=>C

Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm

Đề thi thử THPT Quốc Gia môn Hóa trường THPT Chuyên Thái Nguyên lần 3 - năm 2015

↑