Cho X (Z = 12), Y (Z = 15) và T (Z = 17).a...

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

a) Viết cấu hình e nguyên tử và suy ra vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn:

- Số thứ tự chu kì = số lớp e

- Số thứ tự nhóm (đối với các nguyên tố nhóm A) = số e lớp ngoài cùng

b)

*Công thức oxit cao nhất: Hóa trị của nguyên tố trong oxit cao nhất bằng với số thứ tự nhóm (đối với các nguyên tố nhóm A)

*Công thức hiđroxit ứng với oxit cao nhất của nguyên tố X:

+ Công thức nháp là X(OH)_n (với n là số thứ tự nhóm)

+ Bớt đi các phân tử H₂O ta thu được công thức của hiđroxit.

c) Quy luật biến đổi tính phi kim của các nguyên tố:

- Trong cùng một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim tăng dần.

- Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim giảm dần.

Giải chi tiết:

a) Cấu hình e:

X (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s² => Vị trí của X: Chu kì 3 (vì có 3 lớp e), nhóm IIA (vì có 2e lớp ngoài cùng)

Y (Z = 15): 1s²2s²2p⁶3s²3p³ => Vị trí của Y: Chu kì 3 (vì có 3 lớp e), nhóm VA (vì có 5e lớp ngoài cùng)

Z (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ => Vị trí của Z: Chu kì 3 (vì có 3 lớp e), nhóm VIIA (vì có 7e lớp ngoài cùng)

b)

c) Do các nguyên tố trong cùng một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân có tính phi kim tăng dần nên ta có tính phi kim: X < Y < T

Giải thích: Trong cùng một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì năng lượng ion hóa, độ âm điện tăng dần đồng thời bán kính nguyên tử giảm dần làm cho khả năng nhận e tăng nên tính phi kim tăng.