tốc độ phản ứng | cunghocvui.com

Câu 1 : Cho phản ứng: X → YTại thời điểm t₁ nồng độ của chất X bằng C₁, tại thời điểm t₂ (với t₂>t₁), nồng độ của chất X bằng C₂. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên được tính theo biểu thức nào sau đây ?

A

B

C

D

Câu 2 : Khi cho cùng một lượng dung dịch axit sunfuric vào hai cốc đựng cùng một thể tích dung dịch Na₂S₂O₃ với nồng độ khác nhau, ở cốc đựng dung dịch Na₂S₂O₃ có nồng độ lớn hơn thấy kết tủa xuất hiện trước. Điều đó chứng tỏ ở cùng điều kiện về nhiệt độ, tốc độ phản ứng:

A Không phụ thuộc vào nồng độ của chất phản ứng.

B Tỉ lệ thuận với nồng độ của chất phản ứng.

C Tỉ lệ nghịch với nồng độ của chất phản ứng.

D Không thay đổi khi thay đổi nồng độ của chất phản ứng.

Câu 3 : Đồ thị dưới đây biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nhiệt độ.Từ đồ thị trên, ta thấy tốc độ phản ứng

A giảm khi nhiệt độ của phản ứng tăng.

B không phụ thuộc vào nhiệt độ của phản ứng.

C tỉ lệ thuận với nhiệt độ của phản ứng.

D tỉ lệ nghịch với nhiệt độ của phản ứng.

Câu 4 : Đồ thị dưới đây biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nồng độ chất phản ứng: Từ đồ thị trên, ta thấy tốc độ phản ứng

A giảm khi nồng độ của chất phản ứng tăng.

B không phụ thuộc vào nồng độ của chất phản ứng.

C tỉ lệ thuận với nồng độ của chất phản ứng.

D tỉ lệ nghịch với nồng độ của chất phản ứng.

Câu 5 : Các phản ứng có tốc độ phản ứng thuận tăng khi tăng áp suất chung của hệ là:

A a, f.

B a, g.

C a, c, d, e, f, g.

D a, b, g.

Câu 6 : Các phản ứng có tốc độ phản ứng thuận giảm khi tăng áp suất của hệ là

A a, b, e, f, h.

B a, b, c, d, e.

C b, e, h.

D c, d.

Câu 7 : Các phản ứng có tốc độ phản ứng thuận và nghịch đều tăng khi tăng áp suất của hệ là

A a, b, e, f.

B a, b, c, d, e.

C b, e, g, h.

D d, e, f, g.

Câu 8 : H_2(k) + I_2(k) ⇄ 2HI_(k)Đồ thị biểu diễn sự biến thiên tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch theo thời gian:Tại thời điêm nào phản ứng đạt trạng thái cân bằng?

A 0 giây.

B 5 giây.

C 10 giây.

D 15 giây.

Câu 9 : Cho phản ứng nung vôi CaCO₃ → CaO + CO₂ Để tăng hiệu suất của phản ứng thì biện pháp nào sau đây không phù hợp?

A Tăng nhiệt độ trong lò

B Tăng áp suất trong lò

C Đập nhỏ đá vôi

D Giảm áp suất trong lò

Câu 10 : Phản ứng giữa hai chất A và B được biểu thị bằng phương trình hóa học sau A + B → 2CTốc độ phản ứng này là V = K.[A].[B]. Thực hiện phản ứng này với sự khác nhau về nồng độ ban đầu của các chất:Trường hợp 1: Nồng độ của mỗi chất là 0,01 mol/l.Trường hợp 2: Nồng độ của mỗi chất là 0,04 mol/lTrường hợp 3: Nồng độ của chất A là 0,04 mol/l, của chất B là 0,01 mol/l.Tốc độ phản ứng ở trường hợp 2 và 3 lớn hơn so với trường 1 số lần là

A 12 và 8

B 13 và 7

C 16 và 4

D 15 và 5

Câu 11 : Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ một chất là 0,024 mol/l. Sau 10 giây xảy ra phản ứng, nồng độ của chất đó là 0,022 mol/l. Tốc độ phản ứng trong trường hợp này là

A 0,0003 mol/l.s.

B 0,00025 mol/l.s.

C 0,00015 mol/l.s.

D 0,0002 mol/l.s.

Câu 12 : Khi nhiệt độ tăng thêm 10⁰ thì tốc độ phản ứng tăng 3 lần. Khi nhiệt độ tăng từ 20^o lên 80^o thì tốc độ phản ứng tăng lên

A 18 lần.

B 27 lần.

C 243 lần.

D 729 lần.

Câu 13 : Có phương trình phản ứng: 2A + B → C. Tốc độ phản ứng tại một thời điểm được tính bằng biểu thức: v = k [A]².[B]. Hằng số tốc độ k phụ thuộc

A Nồng độ của chất

B Nồng độ của chất B.

C Nhiệt độ của phản ứng .

D Thời gian xảy ra phản ứng.

Câu 14 : (B-2009) Cho chất xúc tác MnO₂ vào 100 ml dung dịch H₂O₂, sau 60 giây thu được 3,36 ml khí O₂ (ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O₂) trong 60 giây trên là

A 2,5.10^-4 mol/(l.s)

B 5,0.10^-4 mol/(l.s)

C 1,0.10^-3 mol/(l.s)

D 5,0.10^-5mol/(l.s)

Câu 15 : Cho phương trình hóa học của phản ứng tổng hợp amoniacN₂ (k) + 3H₂ (k) \(\overset {{t^o},xt,p} \leftrightarrows \) 2NH₃ (k)Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận

A tăng lên 8 lẩn.

B giảm đi 2 lần .

C tăng lên 6 lần.

D tăng lên 2 lần.

Câu 16 : Cho phản ứng: Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂.Nồng độ ban đầu của Br₂ là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br₂ còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br₂ là 4.10^-5 mol/(l.s). Giá trị của a là

A 0,018.

B 0,016.

C 0,012.

D 0,014.

Câu 17 : (B-2013) Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y  Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là

A 4,0.10−4 mol/(l.s)

B 1,0.10−4 mol/(l.s).

C 7,5.10−4 mol/(l.s).

D 5,0.10−4 mol/(l.s).

Câu 18 : (B-2014) Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: H₂ (k) + Br₂ (k) → 2HBr (k).Lúc đầu nồng độ hơi Br₂ là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br₂còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độtrung bình của phản ứng tính theo Br₂ trong khoảng thời gian trên là

A 8.10-4 mol/(l.s).

B 2.10-4 mol/(l.s).

C 6.10-4 mol/(l.s).

D 4.10-4 mol/(l.s).