Báo cáo thực hành: Phản ứng oxi hóa - khử

Đề bài

1. Phản ứng giữa kim loại và dung dịch axit.

Hiện tượng: Có bọt khí nổi lên

Hướng dẫn giải

Phương trình phản ứng: $Zn + H_2SO_4 → ZnSO_4 + H_2$

Vai trò: Trong phản ứng trên Zn là chất khử, H là chất oxi hóa.

2. Phản ứng giữa kim loại và dung dịch muối.

Hiện tượng: Đinh sắt có 1 lớp màu đỏ bám vào, màu xanh của $CuSO_4$ bị mất đi

Giải thích: Vì Fe đứng trước Cu trong dãy hoạt động hoá học nên có thể đẩy Cu ra khỏi dung dịch muối → lớp Cu màu đỏ bám vào đinh sắt.

Phương trình phản ứng: $Fe + CuSO_4 → FeSO_4 + Cu$

Vai trò: Fe là chất khử, Cu là chất oxi hóa

3. Phản ứng oxi hóa - khử trong môi trường axit

Hiện tượng: Màu thuốc tím nhạt dần → hết màu

Giải thích: Vì trong môi trường axit $FeSO_4$ là chất khử đã oxi hoá Mn từ $Mn^{7+}$ xuống $Mn^{2+}$

Phương trình phản ứng: $10FeSO_4 + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 → 5Fe_2(SO_4)_3$

$+ 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 8H_2O$

Vai trò: Fe là chất khử, Mn là chất oxi hóa.