Bài 3 trang 87 SGK Hóa học 8

Đề bài

Tính thể tích oxi cần thiết để đốt cháy hoàn toàn lượng khí metan CH₄ có trong 1m³ khí chứa 2% tạp chất không cháy. Các thể tích đo ở đktc.

Hướng dẫn giải

Bước 1: Đổi 1  (m³) = 1000 (dm³ ) = 1000 (lít)

Bước 2: Tính phần trăm khí CH₄ có trong 1  m³ khí: % CH₄ = 100% - % tạp chất không cháy

Tính thể tích khí CH₄ và số mol của CH₄

${V_{C{H_4}}} = \frac{{1000.\% C{H_4}}}{{100\% }} = ?$$=  > {n_{C{H_4}}}(dktc) = \frac{{{V_{C{H_4}}}}}{{22,4}} = ?\,(mol)$ 

Bước 3: Viết phương trình hóa học xảy ra

CH₄ + 2O₂ $\xrightarrow{{{t^0}}}$ CO₂ + 2H₂O

Theo PTHH: ${n_{{O_2}}} = 2{n_{C{H_4}}} = ?\,(mol)$$=  > {V_{{O_2}}}(dktc) = {n_{{O_2}}}.22,4 = ?\,\,(lit)$

Lời giải chi tiết

1 m³ = 1000 dm³ = 1000 lít.

Phần trăm của metan là: % CH₄ = 100% - 2% = 98%

$\begin{gathered} {V_{C{H_4}}} = \frac{{1000.\% C{H_4}}}{{100\% }} = \frac{{1000.98\% }}{{100\% }} = 980\,\,\,(lit) \hfill \\ = > {n_{C{H_4}}}(dktc) = \frac{{980}}{{22,4}} = 43,75\,(mol) \hfill \\ \end{gathered}$

Phương trình phản ứng hóa học :

CH₄ + 2O₂ $\xrightarrow{{{t^0}}}$ CO₂ + 2H₂O

Theo PTHH: 

$\begin{gathered} \,\,\,\,\,\,\,\,{n_{{O_2}}} = 2{n_{C{H_4}}} = 2.43,75 = 87,5\,(mol) \hfill \\ = > {V_{{O_2}}}(dktc) = 87,5.22,4 = 1960\,\,(lit) \hfill \\ \end{gathered}$