Bài 2 trang 71- Sách giáo khoa Hóa 8

a. Ta có: $M_A = 58,5 (g)$

%Cl = 60,68% $\Rightarrow$ %Na = 39,32%

$\Rightarrow$  $M_{Cl} = \dfrac{58,5 . 60,68\%}{100\%} = 35,5 (đvC) \rightarrow n_{Cl} = 1 (mol)$

$\Rightarrow$ $M_{Na} = \dfrac{58,5 . 39,32\%}{100\%} = 23 (đvC) \rightarrow n_{Na} = 1 (mol)$

Vì Na hóa trị I và Cl hóa trị I nên CTHH:NaCl

b. Ta có: $M_B = 106g$

$\Rightarrow$ $M_{Na} = \dfrac{106 . 43,4\%}{100\%} = 46 \Rightarrow n_{Na} = \dfrac{46}{23} = 2(mol)$

$\Rightarrow M_{C} = \dfrac{106 . 11,3\%}{100\%} = 12 \Rightarrow n_{C} =1 (mol)$

$\Rightarrow M_{C} = \dfrac{106 . 45,3\%}{100\%} = 48 \Rightarrow n_{O} =\dfrac{48}{16} = 3(mol)$

   Vậy trong một phân tử hợp chất B có 2 nguyên tử Na, 1 nguyên tử C và 3 nguyên tử O.

   Do đó công thức hóa học của hợp chất B là $Na_2CO_3$.